Question

工业上可以用食盐为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转

工业上可以用食盐为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：①“沉淀池”中发生反应的化学方程式是______②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是______③在“设备（II）”中固体A与水反应的化学方程式是______．生成物与母液反应的化学方程式是______④对“设备（II）”中母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有______（填化学式）⑤请写出一个该生产流程的优点______．

Answer 1

①“沉淀池”中发生的反应为二氧化碳和水、氯化钠，该反应生成了氯化铵和碳酸氢铵，可以写出该反应的化学方程式；
②过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法；
③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：H₂O+CaO═Ca（OH）₂，氢氧化钙可以和母液中的氯化铵反应生成氨气、水和氯化钙；
④结合③的解答可以知道，进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H₂O+CaO═Ca（OH）₂和Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；
⑤从生产过程流程图可看出，使用的原料成本低、易得，且生产流程中有些物质可循环利用原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）．
故答案为：①NH₃+NaCl+H₂O+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
②过滤；
③CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
④NH₃；NaCl；
⑤部分物质循环利用或原料便宜易得．