Question

（2012?江苏一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核

（2012?江苏一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取______杂化．（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为______．（4）D的核外电子排布式是______，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为______．（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式______．

Answer 1

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，最外层电子排布为2s²2p³，故B为N元素，第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s²2s¹或1s²2s²2p²，结合（3）能与N元素形成阴离子（AN^-），故A为C元素，C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素，D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素，
（1）C、N、S元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）H₂CO₃中C原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，成1个C=O双键，2个C-O单键，杂化轨道数目为3，采取sp²杂化，故答案为：sp²；
（3）C、O形成的化合物分子甲与N的单质分子结构相似，1mol氮气分子中含有2molπ键，所以1mol甲中含有π键的数目为2N_A（或1.204×10²⁴），故答案为：2N_A（或1.204×10²⁴）； 
（4）D的原子序数是29，为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，一个铜离子和四个氨气分子形成配合物离子铜氨离子，其化学式为：[Cu（NH₃）₄]²⁺，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），[Cu（NH₃）₄]²⁺，
（5）该晶胞中铜离子和氢离子个数比是1：1，所以其化学式为CuH，氯气有强氧化性，氢化亚铜有强还原性，氯气能把氢化亚铜氧化生成氯化铜和氯化氢，所以氢化亚铜在氯气中燃烧的方程式为：2CuH+3Cl₂

点燃  .

2CuCl₂+2HCl，
故答案为：2CuH+3Cl₂

点燃  .

2CuCl₂+2HCl．