Question

(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装

(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。 （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作 。如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________ 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H 2 ？______________________________________________________ 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________________________________________

Answer 1

（12分）（1）将装CaCO 3 的干燥管下移与稀HNO 3 反应产生CO 2 （2分）； 当C处出现白色沉淀时（2分） （2）3Cu＋8H ＋ ＋2NO 3 － ="==" 3Cu 2 ＋ ＋2NO↑＋4H 2 O（2分） （3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深（2分）； 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO（2分）；CaCO 3 + 2HNO 3 =Ca（NO 3 ） 2 + H 2 O+CO 2 ↑（2分）

（1）要排尽装置中的空气，可以利用碳酸钙和酸反应产生的CO 2 来实现。所以操作是将装CaCO 3 的干燥管下移与稀HNO 3 反应产生CO 2 。因为CO 2 和石灰水反应能产生白色沉淀，所以当C处出现白色沉淀时，空气就已经被排尽。 （2）稀硝酸和铜生成NO、硝酸铜和水，方程式为3Cu＋8H ＋ ＋2NO 3 － ="==" 3Cu 2 ＋ ＋2NO↑＋4H 2 O。 （3）由于NO极易被氧气氧化，生成红棕色的NO 2 ，据此可以判断。操作是用F向E中鼓入空气，E内颜色加深，即证明是NO，而不是氢气。由于NO 2 溶于水生成硝酸，硝酸能溶解碳酸钙，方程式为3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO（2分）、CaCO 3 + 2HNO 3 =Ca（NO 3 ） 2 + H 2 O+CO 2 ↑。