Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　） A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族 D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

Answer 1

A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意，则 A．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故A正确； B．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：B＞D，故B错误； C．C为Na，处于元素周期表中第3周期第ⅠA族，故C错误； D．C的最高氧化物为CO 2 ，存在C=O双键，故D错误． 故选A．