Question

N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，30 L pH=11的Na 2 CO 3 溶液中含有的OH －

N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，30 L pH=11的Na 2 CO 3 溶液中含有的OH － 数为0.03N A B．用含有0．1 mol FeCl 3 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N A C．25℃时，pH=13的1LBa(OH) 2 溶液中含有的OH － 数为0.2N A D．100 mL 12 mol·L －l 浓盐酸与足量MnO 2 加热反应，产生的氯气分子数为0.3N A

Answer 1

A

试题分析：常温下，30 L pH=11的Na 2 CO 3 溶液中含有的OH － 的物质的量为10 -3 ×30L＝0.03mol，所以OH － 的个数为0.03N A ，A选项正确；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于0.1N A ，故B错误；25℃时，pH=13的1LBa(OH) 2 溶液中含有的OH － 的物质的量为10 -1 ×1L＝0.1mol，所以OH － 的个数为0.1N A ，C选项错误；依据化学方程式 MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O，100 mL×12 mol·L －l 当1.2molHCl完全反应时可生成0.3N A Cl 2 ，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.3N A ，D选项错误。