Question

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、AlO?2、NO?3、SO2?4、CO2?3．将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（N03）2溶液，无明显现象．（1）写出A、D、E、F的化学式：A______；D______；E______；F______．（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：______．（3）写出实验③中反应的离子方程式：______．

Answer 1

根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH^-、E含有AlO₂^-、C含有CO₃^2-；根据向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失可推知溶液中含Ag⁺；根据向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成，可知F含Fe²⁺；向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象，说明D溶液中无SO₄^2-，由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba（OH）₂、AgNO₃、Na₂CO₃、AlCl₃、KAlO₂、FeSO₄溶液，
（1）由以上分析可知A为Ba（OH）₂，D为AlCl₃，E为KAlO₂，F为FeSO₄，
故答案为：Ba（OH）₂；AlCl₃；KAlO₂；FeSO₄；
（2）C为Na₂CO₃，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中发生：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．