Ⅰ．回答下列问题：（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是______．（2）中和热测定的实验中，用
Ⅰ．回答下列问题：（1）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是______．（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、_____...
Ⅰ．回答下列问题：（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是______．（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．（3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行______次．Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是______．下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：______．查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．你认为合理的方案是______．（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：______．①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：______．
展开
1个回答
展开全部
解答：Ⅰ．（1）根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以用碱式滴定管，
故答案为：碱式滴定管；
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒、量筒；
（3）实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热，至少再称一次以判断晶体是否完全分解，所以至少称量4次，
故答案为：4；
Ⅱ．（1）配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，所以这样的操作确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状，
故答案为：确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状；
（2）Ⅰ、紧紧围绕“红色”来猜想，因为铜也是红色的，所以红色沉淀可能是Cu、Cu2O或者二者混合物；
【设计方案】：方案1：由于Cu、Cu2O都能与稀硝酸反应，得到蓝色溶液，所以方案1不行；
方案2：Cu2O与稀硫酸反应有Cu生成，有残渣，Cu不与稀硫酸反应有残渣，所以方案2不行；
方案3：铜在空气中灼烧生成CuO，Cu2O在空气中灼烧也生成氧化铜，但两者增加的质量不同．
agCu在空气中灼烧，完全反应后质量变为
ag，agCu2O在空气中灼烧，完全反应后质量变为
ag，所以ag红色沉淀在空气中灼烧完全反应后，当b为
ag时红色沉淀Cu；当b为
ag，时红色沉淀 Cu2O；当
a g＜b＜
a g，时红色沉淀为两者混合物，所以方案3合理，
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，铜和稀硝酸反应，铜无法与银离子反应，所以方案4不行；
故答案为：红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3；
（3）解答此题时，应知道测定的原理；用此装置测定物质组成通常在如下两种途径：
氢气与Cu2O反应的化学方程式为：Cu2O+H2
2Cu+H2O，结合装置图和化学方程式，硬质玻璃管+其中固体在反应前后质量差是Cu2O中O的质量，通过氧的质量可求出Cu2O的质量，再进一步判断是否含有Cu；此法需要测定的数据：②③⑤；
一般不用测氢气的体积、锌粒、稀硫酸中溶质的方法，因为在用氢气还原金属氧化物时，通常需要先通一段时间氢气，反应后还要再通一段时间氢气，再加上氢气并不都能与金属氧化物反应，部分氢气会白白浪费掉，所以实际参加反应氢气的量很难测定，
故答案为：②③⑤；
（4）铜在空气中灼烧生成CuO，加入足量稀硫酸溶解，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，提取硫酸铜晶体的方法用蒸发结晶的方法，用滤纸吸干或通入惰气带走水分，
故答案为：在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分；
故答案为：碱式滴定管；
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒、量筒；
（3）实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热，至少再称一次以判断晶体是否完全分解，所以至少称量4次，
故答案为：4；
Ⅱ．（1）配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，所以这样的操作确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状，
故答案为：确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状；
（2）Ⅰ、紧紧围绕“红色”来猜想，因为铜也是红色的，所以红色沉淀可能是Cu、Cu2O或者二者混合物；
【设计方案】：方案1：由于Cu、Cu2O都能与稀硝酸反应，得到蓝色溶液，所以方案1不行；
方案2：Cu2O与稀硫酸反应有Cu生成，有残渣，Cu不与稀硫酸反应有残渣，所以方案2不行；
方案3：铜在空气中灼烧生成CuO，Cu2O在空气中灼烧也生成氧化铜，但两者增加的质量不同．
agCu在空气中灼烧，完全反应后质量变为
| 5 |
| 4 |
| 10 |
| 9 |
| 5 |
| 4 |
| 10 |
| 9 |
| 10 |
| 9 |
| 5 |
| 4 |
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，铜和稀硝酸反应，铜无法与银离子反应，所以方案4不行；
故答案为：红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3；
（3）解答此题时，应知道测定的原理；用此装置测定物质组成通常在如下两种途径：
氢气与Cu2O反应的化学方程式为：Cu2O+H2
| ||
一般不用测氢气的体积、锌粒、稀硫酸中溶质的方法，因为在用氢气还原金属氧化物时，通常需要先通一段时间氢气，反应后还要再通一段时间氢气，再加上氢气并不都能与金属氧化物反应，部分氢气会白白浪费掉，所以实际参加反应氢气的量很难测定，
故答案为：②③⑤；
（4）铜在空气中灼烧生成CuO，加入足量稀硫酸溶解，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，提取硫酸铜晶体的方法用蒸发结晶的方法，用滤纸吸干或通入惰气带走水分，
故答案为：在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分；
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
