Question

常温下，用0.10mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图．按要求完成下列各题

常温下，用0.10mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图．按要求完成下列各题（1）若CH3COOH溶液装在锥形瓶中，应选用______作指示剂，达到滴定终点时的标志为______．（2）若滴定前读数准确，滴定终点时仰视刻度线，则测得的结果______0.10mol?L-1（填“＜”、“＞”、“=”）．（3）点①所示溶液中离子电荷守恒的关系式为______（4）点②所示溶液中离子浓度大小关系为______（5）点③所示溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=______mol?L-1．

Answer 1

（1）滴定终点时，溶质为CH₃COONa溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液由酸性变为碱性，若CH₃COOH溶液装在锥形瓶中，应选用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时的标志为溶液由无色变为浅红色且半分钟内不腿色，
故答案为：酚酞试液；溶液由无色变为浅红色且半分钟内不腿色；
（2）滴定终点时仰视滴定管液面，读取的标准溶液体积增大，读数偏高，则测得的结果偏高，大于0.10mol?L^-1；
故答案为：＞；
（3）在滴定过程中，溶液中离子电荷始终守恒，点①所示溶液中为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子电荷守恒的关系式为c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故答案为：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；
（4）pH=7时，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），就可得知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（5）点③所示溶液中恰好完全反应时，溶质为CH₃COONa，根据物料守恒可得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1，故答案为：0.05．