Question

下列说法正确的是（　　）A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c

下列说法正确的是（　　）A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）B．△H＜0，△S＞0的反应都是自发反应，△H＞0，△S＞0的反应任何条件都是非自发反应；C．已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol-1P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol-1P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ?mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能a?b+5.6c4 kJ?mol-1D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态

Answer 1

A．根据质子守恒，对于Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），两者等浓度、等体积混合后，溶液中两种溶质的物质的量相等，所以，将上述两式叠加：[c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]+[c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）]，移项，即得2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故A正确；
B．△H＜0，△S＞0的反应都是自发反应，而△H＞0，△S＞0 在较高温度下能自发，故B错误；
C．①P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）△H=akJ?mol^-1，②P₄（g）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g）△H=bkJ?mol^-1，

②?①

4

可得：PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）；

b?a

4

kJ/mol；设Cl-Cl键的键能为Q，由PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）及题中键能关系可知：△H=（3.6c+Q-5c）kJ/mol=

b?a

4

kJ/mol，Cl-Cl键的键能Q=

b?a+5.6c

4

 kJ?mol^-1，故C错误；
D．v（SO₂）=v（SO₃）中未指明反应速率的方向，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选A．