Question

化学，稀释问题

Answer 1

稀释前溶液的质量*稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液的质量*稀释后溶质的质量分数

Answer 2

1.稀释前后,溶质质量不变.
2.加入与原溶液等质量水后,浓度减半.
3.蒸发掉原溶液质量一半的水后,浓度增倍.

Answer 3

溶液中一共有四种离子，H+、OH-、NH4+、Cl-
其中电荷守恒，即（H+）+（NH4+）=（OH-）+（Cl-）
溶液中盐酸过量，所以氢氧根几乎没有，可以以0计。
那么原题b就等于H+和NH4+的总和。
总和等于Cl-的含量，也就是0.2mol。
所以b=0.2

追问

过量为什么就没有？

不懂，解释下吧，老师

追答

盐酸过量，溶液中pH为酸性，我们知道在pH=7的时候，溶液中OH-的浓度只有10^-7mol/L（即0.0000001M），而酸性条件下，OH-的浓度比中性环境中更小，所以几乎就是趋向于0了，可以忽略不计。