Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____ 。F的原子结构示意图为： 。（2）B、D形成的化合物BD 2 中存在的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA 4 F为 _____ 化合物。（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 ____ 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。

Answer 1

（1） （2）共价 离子 （3）OH - +HCO 3 - =CO 3 2- +H 2 O （4）Na>N>O>H （5）弱  Na 2 CO 3 +2HClO 4 =CO 2 ↑+H 2 O+2NaClO 4 或NaHCO 3 +HClO 4 =CO 2 ↑+H 2 O+NaClO 4

B形成的化合物种类繁多，B为C元素。C、D为空气中含量最多的两种元素，且原子序数D大于C，D为O元素，C为N元素。D、E形成两种不同的离子化合物，E为Na，F的原子序数比Na大,在第三周期且在同周期中原子半径最小，F为Cl元素，根据A、B、C、D、E、F的电子层数之和为13，可知A为H。 （1）Na 2 O 2 的电子式为 Cl原子的结构示意图为 。 （2）CO 2 中存在共价键，NH 4 Cl为离子化合物。 （3）NaOH与NaHCO 3 反应的离子方程式为OH - +HCO 3 - =CO 3 2- +H 2 O。 （4）H、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为Na>N>O>H。 （5）证明C、Cl的非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性来比较，反应为Na 2 CO 3 +2HclO 4 =CO 2 ↑+H 2 O+2NaClO 4 或NaHCO 3 +HClO 4 =CO 2 ↑+H 2 O+NaClO 4 。