Question

25℃时，下列说法不正确的是（　　）A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同B．用一定浓度的

25℃时，下列说法不正确的是（　　）A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH=6时，溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/LC．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同D．用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

Answer 1

A．NaHCO₃溶液存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，两种溶液中存在的粒子有：
Na⁺、H⁺、OH^-、HCO₃^-、H₂O、CO₃^2-、H₂CO₃，故A正确；
B．当pH=6时，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正确；
C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，浓度、体积、元数相同的醋酸和盐酸，其物质的量相等，所以完全中和酸时消耗NaOH溶液的物质的量相等，故C正确；
D．NaCl溶液呈中性，CH₃COONa溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L），至中性时，醋酸未被完全中和，盐酸恰好完全反应，故D错误；
故选D．