Question

如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-1

如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D．若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L

Answer 1

M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，
A、让M、N中平衡时A的体积分数相等，那么在M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，则：
     A（g）+3B（g）?2C（g）
起始：x      y
反应：z      3z       2z
平衡：x-z    y-3z     2z
故平衡时A的体积分数为

x?z

x+y?2z

，A的体积分数始终为定值，则x=y，故A正确；
B、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，则：
           A（g）+3B（g）?2C（g）
初始（mol）：x     2x       0
变化（mol）：a     3a     2a
故A的转化率=

a

x

，B的转化率=

3a

2x

，则平衡时，M中的转化率：A＜B，故B错误；
C、题目中热化学方程式的意义：若1molA完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的A的物质的量为

172.8kJ

192kJ

×1mol=0.9mol，故A的转化率为

0.9

x

，故C错误；
D、若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，则：
      A（g）+3B（g）?2C（g）
起始：1.4    1        0
反应：0.2    0.6     0.4
平衡：1.2    0.4     0.4
故A、B、C的平衡时的物质的量分别为1.2mol、0.4mol、0.4mol，则平衡时总物质的量为2mol，
根据压强一定时，物质的量之比等于体积比，设平衡时体积为VL，则

2.4mol

2mol

=

2L

VL

，所以V=

5

3

L，故D错误．
故选A．