Question

在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，当加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，K

在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，当加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．（1）推算出x=______；y=______．（2）配平该反应的方程式：FeSO4+______KNO3+______H2SO4═______K2SO4+______Fe2（SO4）3+______（NxOy）+______H2O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在中）．（3）反应中氧化产物是______．（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：______．

Answer 1

（1）n（FeSO₄）=11.4g/152g?mol^-1=0.075mol，KNO₃的物质的量为0.05L×0.5mol?L^-1=0.025mol，设NO₃^-与N_xO_y中N元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1=0.025×a，所以a=3即N_xO_y中N元素化合价为+2价，N_xO_y为NO，所以x=y=1，故答案为：1；1；
（2）FeSO₄中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO₃中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+2NO↑+4H₂O，故答案为：6；2；4；3；1；2；4；
（3）FeSO₄中铁的化合价由+2价升高为+3价，是还原剂，所以对应的产物Fe₂（SO₄）₃是氧化产物，故答案为：Fe₂（SO₄）₃；
（4）双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团，要标明电子的得失字样及得失电子数目，此反应用双线桥法表示如下：，
故答案为：．