Question

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为______（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．（3）已知： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度（K） 873 773 1073 713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：①NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______．②CH4和SiH4比较，分解温度高低的原因是______．③结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时______先液化．

Answer 1

（1）As是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理知，As基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为配位键，因为CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道），所以二者之间存在配位键，故答案为：配位键；原因是CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）；
（3）①NH₃和PH₃结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点，所以NH₃和PH₃比较，氨气中含有氢键沸点大，
故答案为：NH₃分子间存在氢键作用，因此NH₃的沸点高于PH₃；
②由键长越短，键能越大，越稳定，分解温度就越高可知，分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，所以甲烷的分解温度高于硅烷，
故答案为：C-H键键能大于Si-H键，因此CH₄分解温度高于SiH₄；
③一定压强下，沸点高的气体先液化，HF分子之间存在氢键，沸点高，则HF和HCl的混合气体降温时HF先液化，
故答案为：HF．