Question

已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完

已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？

Answer 1

（2）Mg²⁺沉淀较为完全是的浓度为5.6×10^-6mol/L，已知K_sp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），
则c（OH^-）=

Ksp c(Mg2+)

=

5.6×10?12 5.6×10?6

mol/L═10^-3mol/L，
则c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

10?14

10?3

mol/L=10^-11mol/L，
所以pH=-lg（10^-11）=11，
答：使溶液的PH最小为11．