Question

求教化学元素周期表的内容，高一的，比如原子半径大小规律，质量数，非金属，金属性由左到右由上到下变化

求教化学元素周期表的内容，高一的，比如原子半径大小规律，质量数，非金属，金属性由左到右由上到下变化规律等等，谢谢

Answer 1

从右到左 上到下： 半径变大 非经属性减弱 金属性增强

追问

希望能详细，关于这部分的越多越好

追答

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近。
同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。
同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。
如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O2−>F−>Na+>Mg2+）
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
金属性、氧化性、还原性、稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈；
c.其氢化物越稳定；
d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈；
c.单质与氢气越不容易反应；
d.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。

追问

卤素碱金属这部分谢谢

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上面的元素周期表的都适用

Answer 2

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追问

还有卤素，碱金属这部分的

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