如何从氯化铜溶液中得到纯净的氯化铜晶体
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把氯化铜容液加热成饱和溶液，并用稀盐酸酸化，防止通铜离子水解为氢氧化铜，降温结晶，过滤，将滤渣洗涤、干燥就可以得到氯化铜晶体。
氯化铜晶体：绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH为3.6。相对密度2.51。熔点约100℃。有毒。有刺激性。用于颜料，木材防腐等工业，并用作消毒剂,媒染剂,催化剂。氯化铜有毒，溶液为绿色，氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为蓝色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。
化学性质：
蓝绿色斜方晶系晶体。相对密度2.54。在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。本身由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构，而不像其他过渡金属二氯化物（如氯化亚铁）呈正四面体结构。易溶于水，溶于醇和氨水、丙酮。在乙醚，乙酸乙酯中也有一定溶解性，故在有机反应中为常用的催化剂（尤其是碳氢活化反应）。其水溶液呈弱酸性。加热至100℃失去2个结晶水，但高温下易水解而难以得到无水盐。从氯化铜水溶液生成结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
毒性低，常用作游泳池消毒。
稳定反应
稳定性：稳定
禁配物：钠、钾。
避免接触的条件：潮湿空气。
聚合危害：不聚合
分解产物：氯化氢、氧化铜。
制备方法：实验室中通常通过氧化铜与盐酸反应制备。
氯化铜及氯化铜溶液
CuO+2HCI=CuCl2+H2O
由此配置出的溶液略显酸性，在溶解氯化铜溶液时，也应加入少量盐酸，以防止水解生成氢氧化铜使试剂变质。
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国初科技(厦门)有限公司
2023-06-12 广告
是这样的，Cu2+在溶液中一定是以配合物的形式存在。在氯化铜溶液中就以四氯合铜(I)[CuCl4]2-(黄绿色)和四水合铜(I)[Cu(H2O)4]2+(蓝色) 变蓝就是生成[Cu(H2O)4]2+的平衡移动的结果. Ca(ClO)2+2H...
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