Question

铵根离子的水解方程式

Answer 1

水解方程式如下图：

水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。

盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。

扩展资料

鉴定方式

碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。

在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。

如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。

奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：

2HgI42-+NH4++4OH-=[Hg2NH2O]I(红)+7I-+3H2O

作用后产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀。

Answer 2

NH4+ + 2H2O=NH3·H2O+H3O+

或 NH4+ + H2O=NH3·H2O+H+

Answer 3

氨水可以微弱电离氢氧根和铵根离子,电离可逆且吸热,所以铵根离子与氢氧根不能大量共存.
铵根离子水解是结合水微弱电离的氢氧根生成弱电解质一水合氨.
NH4++H2O==可逆==NH3.H2O+OH-,这就是说,铵盐溶液中有大量的铵根离子,结合水微弱电离的氢氧根,所以不能写成NH4+＋OH-＝＝NH3·H2O.只有强碱的水溶液才可以写出大量可以自由移动的氢氧根.水呈中性,连弱碱都不是,所以不能拆成氢氧根和氢离子的形式
铵盐的性质
皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐，例如醋酸铵、氰化铵等）。

加热则出NH，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐(如NHCl，NHBr，(NH)PO等)热分解产物为NH与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有N或其氧化物出现，如：

铵根
铵根
铵根
铵根
铵根
铵根

注：以上只是较为常见的方程式，具体情况可能不同。

强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性较差，如NHHCO，(NH)CO等在常温条件下就缓慢分解成NH、CO和水蒸气而损失。

鉴定方式
碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。

在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。

如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。

奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：

2HgI +NH +4OH =[HgNHO]I(红)+7I +3HO

作用后产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀。

制备方式

①制备四碘合汞(II)酸银(I)：Ag(HgI)，在45～50℃由黄色可逆地变为红色。

2AgNO+K2(HgI)=Ag(HgI)↓+2KNO

②制备四碘合汞(II)酸铜(I)：Cu(HgI)，在71℃由红色变为黑紫色。

2CuSO+K(HgI)+SO+2HO=Cu(HgI)+KSO+2HSO

Answer 4

铵根离子（NH4+）在水中会发生水解反应，产生氨气（NH3）和氢氧根离子（OH-）。水解方程式如下：
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
在这个反应中，一个氨根离子（NH3）和一个氢离子（H+）从铵根离子（NH4+）中脱离出来，形成了氨气和氢氧根离子（OH-）。氢氧根离子是水分子（H2O）中的氢离子（H+）的共轭碱。
这个反应是一个平衡反应，所以有些氨气会重新溶解成氨根离子和水，维持平衡状态。
这个水解反应在氨水（NH3(aq)）中特别显著，因为氨水是含有大量氨气溶解于水中的溶液。当氨气与水发生反应时，会产生铵根离子和氢氧根离子，使氨水呈现碱性。
总结：铵根离子（NH4+）在水中发生水解反应，生成氨气（NH3）和氢氧根离子（OH-）。这个反应可用方程式NH4+ + H2O NH3 + H3O+表示。

Answer 5

铵根离子（NH4+）是一种常见的离子，具有定的水解性。其水解方程式如下：

NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

其中，NH4+在水中与水分子（H2O）发生反应生成氨气（NH3）和氢氧化物离子（H3O+），这是一个可逆反应。在水溶液中，NH4+通常以NH3和H3O+的平衡混合物的形式存在。

需要注意的是，该方程式仅表示了铵根离子的部分水解过程。完整的水解过程还包括NH3与水分子的反应生成NH4+和氢氧化物离子（OH-）。这个完整的水解反应又可以表示为：

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

铵根离子的水解反应使水溶液呈现酸性的性质，因为它会导致H3O+离子的生成。