N2的电子式怎么写..
N2的电子式如下图所示：
氮气，化学式为N₂，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。
氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N₂分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N₂难以参与化学反应。
发现历史
瑞典化学家卡尔·谢勒（Carl Scheele）和苏格兰植物学家丹尼尔·卢瑟福（Daniel Rutherford）在1772年分别发现了氮。牧师卡文迪许和拉瓦锡也在差不多的同一时间独立地获得了氮。氮气首先被拉瓦锡（Lavoisier）认可为元素，他将其命名为“偶氮”，意思是“无生命”。查普塔尔在1790年将该元素命名为氮。该名称源自希腊语“nitre”（硝酸盐中含氮的硝酸盐）。
N2的电子式写法：两个N中间6个点（2个竖排，每排3点），两边各两个点。
分析：N₂是氮气的化学式，电子式是两个N中间6个点（2个竖排，每排3点），两边各两个点。
2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N₂分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N₂难以参与化学反应。
电子式表示方法
1、原子
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
2、单质分子
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
N2的电子式写法：两个N中间6个点（2个竖排，每排3点），两边各两个点。
分析：N₂是氮气的化学式，电子式是两个N中间6个点（2个竖排，每排3点），两边各两个点。
2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N₂分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N₂难以参与化学反应。
扩展资料：
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：
1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。
3、电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
氮原子的电子式：1s2 2s2 2p3
当两个氮原子结合形成氮气分子（N2）时，它们共享电子对，形成共价键。共享的电子对填充了氮分子的分子轨道。氮气的电子式可以通过将两个氮原子的电子式合并得到：
N2的电子式：(1s2 2s2 2p3)2
这表示氮气分子中有两个氮原子，每个氮原子的电子式为1s2 2s2 2p3。在电子式中，括号表示一个氮原子的电子结构，右下角的2表示有两个氮原子。
需要注意的是，氮气是一个稳定的双原子分子，其中的电子配对使得氮气分子非常稳定。这种稳定性使得氮气成为地球大气中最主要的组成之一，并且在许多化学和生物过程中起着重要的作用。
①知识点定义来源&讲解：
N₂代表一对氮原子的分子，其中的电子式可以使用电子配对法（电子对图）来表示。电子对图用于描述分子中不同原子之间以及原子内部的电子配对方式。氮原子(N)的原子序数为7，因此它的电子结构为1s² 2s² 2p³。
②知识点运用：
根据氮原子的电子结构和电子配对规则，我们可以将电子填充到氮分子(N₂)的分子轨道中。由于氮分子(N₂)中存在两个氮原子，因此需要考虑两个氮原子的电子配对方式。
根据电子配对法，氮分子(N₂)的电子式为：
N≡N
其中≡符号表示两个氮原子之间的三重键，表示它们共享三对电子。这意味着氮分子中共有10个电子，每个氮原子都贡献5个电子。
③知识点例题讲解：
问题：给出氮分子(N₂)的电子式。
解析：根据氮原子的电子结构和电子配对法，氮分子的电子式为N≡N。
所以，氮分子(N₂)的电子式为N≡N。
