Question

如何配置0.1mol/L的HCl标准溶液

Answer 1

盐酸标准溶液配制与标定 

一、配制：

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中友圆，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算：

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L 

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项：

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉贺正菌应进行复好拍塌查。

参考资料：

中国百科网

Answer 2

用量筒量取分析纯浓盐酸8.3ml，倒数迟入预先盛有适量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。

往容量瓶中加水稀释至1000ml，摇匀，贴上标签。

计算方法:

浓盐酸的浓度为 12mol/L。

配置1000ml浓度为0.1mol/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量：

n=1000/1000*0.1=0.1mol。

所需浓盐酸的体积:V=0.1/12*1000=8.3ml。

拓展资料：

实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性茄罩。浓盐酸反应生成氯气、氯化薯纳李物、水。

参考链接：百度百科_浓盐酸

Answer 3

HCl不是基准物质，不能直接配制标准溶液
以标称质量粗裂旁分数为36.5%，密度源巧为1.19g/mL，物质的量岩橡浓度为11.9mol/L的浓盐酸为例
量取8.4mL的该浓盐酸，并用水定容到1L，得到浓度约为0.1mol/L的HCl溶液
再用Na2CO3基准物质配制Na2CO3标准溶液
以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠溶液，之后根据消耗盐酸体积计算其实际浓度。

Answer 4

0.1mol/毁空l HCL标准溶液的配置方法？
第一步： 配制 0.1mol·L -1 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol · L -1 HCl 溶液纤基瞎需浓 HCl （比重为 1.19， 含锋友 HCl 37% ，浓度约为 12mol · L -1 ）的用量，然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ，倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ，转入试剂瓶中，盖上玻璃塞子摇匀，保存待用。
第二步：用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3 3 份。每份约 0.15 ~ 0 .2g （准至 0.1mg ）。

Answer 5