Question

为什么溶解度AgF> >AgCl> AgBr> AgI> Ag2S

Answer 1

Ag⁺离子是一种软酸，它趋向于与软碱结合，所以随着卤离子半径增加，软度增大，溶解度减小。H₂O分子、F⁻离子为硬碱，且硬度次序是F⁻＞H₂O，因而Ag⁺与H₂O结合相对稳定，在水中溶解度大。

但遇到软性较大的Cl⁻、Br⁻、I⁻时，Ag⁺趋向于与X-结合，所以AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度较小，且四种LiX随着卤离子软性的增加而溶解度逐渐减小。

扩展资料

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

通常把在室温（20°C）下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。

气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。

Answer 2

因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大。而银离子属于18e型离子，极化力强，所以当卤离子半径增加的时候，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，离子化合物，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强，所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次下降。

追问

我是高一学渣，为什么当卤离子半径增加的时候，卤化银的化学键的共价性越来越明显，极化力是什么鬼。。。

谢谢😜

追答

嗯，极化力就是一个离子通过自身电场，让异号的离子变形的能力。

化学键就是电子对的共用或者完全偏移。
当两个原子形成化学键的时候，电子对没有完全偏移叫做共价键，完全偏移叫做离子键。
当然这没有一个很明确的界限。
你可以理解为，共用电子对完全被一个原子拉走，就形成了离子键，没有完全拉走就形成共价键。也可以说，被拉走的越多，就越像是离子键，越不像共价键，反之亦然。
卤素原子结构相似，核电荷数增大，半径增大。
而阴离子半径越大，阳离子对其的极化作用越明显。
极化作用越明显，阴离子变形越大，化学键越像共价键。
而由于水分子极性的存在，越是离子化合物，极性就越强，溶解性越高。

嗯，我觉得我给你讲三天三夜也讲不完。。
化学是一门不严谨的学科，好多理论都是总结得来的经验，科学家也不知道为什么，比如说为什么极性越强，水溶性越强；半径越大，极化作用越强。

Answer 3

引用xyskin的回答：
因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大。而银离子属于18e型离子，极化力强，所以当卤离子半径增加的时候，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，离子化合物，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强，所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次下降。

高中的话用共价键的键能解释比较好，离子极化是大学的内容