Question

比较氧化性时，还原产物＞氧化产物么？为什么？

Answer 1

原因是：氧化性是指物质的得电子能力，还原产物是得到电子被还原，而氧化产物是失去电子被氧化，所以还原产物的氧化性大于氧化产物。

氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。.

处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）

扩展资料：

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物

氧化剂----→发生还原反应----→还原产物

还原反应：得电子，化合价降低，被还原

还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物

氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化

氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物

还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物

这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。

根据元素周期表判断：

（1）同主族元素（从上到下）

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱

（2）同周期主族元素（从左到右）

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

参考资料：百度百科——氧化性

Answer 2

氧化性是指物质的得电子能力，还原产物是得到电子被还原，而氧化产物是失去电子被氧化，所以还原产物的氧化性大于氧化产物。
但是最标准的说法应该是氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

Answer 3

不能比氧化产物和还原产物的氧化性或还原性的！
一般来说：氧化还原反应中，我们只比氧化剂和氧化产物的氧化性，或者比还原剂和还原产物的还原性。
例如：Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu中，亚铁离子是氧化产物它具有氧化性且比铜离子弱，但还原产物Cu却没有氧化性，所以它无法和Fe2+比氧化性（当然如果你把没有氧化性看成零的话，那可以认为氧化产物氧化性强于还原产物）。
再如：Zn+2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+ 中，Zn2+是氧化产物，但它具有氧化性比Fe2+弱（活动性顺序中Zn排在Fe后面）。

Answer 4

通常只是氧化产物（还原产物）和氧化物（还原物）进行氧化性（还原性）的比较，即氧化物（还原物）的氧化性（还原性）大于氧化产物（还原产物），氧化产物和还原产物的氧化性和还原性根本不具可比性……

Answer 5

无法比较
如： Cl2+H2O→HCl+HClO 中HCl是还原产物，HClO是氧化产物，HClO明显有强氧化性，所以氧化性HClO也就是氧化产物强，还原性HCl强。
又如H2S+H2SO4→S↓+2H2O+SO2↑ 中S是氧化产物，SO2是还原产物，S单质的氧化性是弱于SO2的，所以氧化性SO2，也就是还原产物强。