高中化学题，看第四个选项！我的问题写在了纸上！请详细解释，谢谢*^_^*
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最后加入Fe之后，电子得失只是在Fe之间传递，所以是不需要计入的
或者这么说，在和硫酸硝酸反应完之后，其实得到的都是三价铁，这个时候其实是3 NO+ 2 H2 =3 Fe3+，可是这一部分的Fe3+最终被还原成二价铁，所以最后的二价铁的含量是得到的三价铁含量的1.5 倍，所以最终写成3 NO+ 2 H2 =2 Fe2+
或者这么说，在和硫酸硝酸反应完之后，其实得到的都是三价铁，这个时候其实是3 NO+ 2 H2 =3 Fe3+，可是这一部分的Fe3+最终被还原成二价铁，所以最后的二价铁的含量是得到的三价铁含量的1.5 倍，所以最终写成3 NO+ 2 H2 =2 Fe2+
追问
可是，如果是这样，那还叫得失电子守恒么？因为就算是在铁之间转化，那铁离子变成亚铁离子也有电子得失的呀？
追答
看我第二段的解释吧，估计好理解一点
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始终态法：铁全变成了二价，是电子。提供电子的有两个物质：硝酸根（变成一氧化氮）与氢离子（变成氢气），再用电子得失守恒
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你的答案最后是2n的fe不是2价是0价！所以它已经包含了3价与0价的转换！
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因为在上述等式中你把产物直接当作二价铁离子来计算的 这其实是一种简化 与真实的反应情况无关
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