Question

强酸弱碱混合后，弱碱过量，怎么求ph值

Answer 1

这种情况形成了缓冲溶液，利用缓冲溶液的PH公式极性计算。

PH=14-PKb+lg（c碱/c盐）

混合后溶液中的氨水与氯化铵的物质的量之比为0.1/0.1=1，当c碱/c盐=1时，lgc碱/c盐=0那么

POH=PKb=-lgKb=-lg(1.8*10^-5)=4.74

PH=9.26

扩展资料：

通常pH是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性，但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

参考资料来源：百度百科-氢离子浓度指数

Answer 2

这种情况形成了缓冲溶液。利用缓冲溶液的PH公式极性计算。
PH=14-PKb+lg（c碱/c盐）

追问

……能帮解一下吗？20ml0.1mol/l的盐酸与20ml0.2mol/l的氨水混合，求ph

追答

混合后溶液中的氨水与氯化铵的物质的量之比为0.1/0.1=1，当c碱/c盐=1时，lgc碱/c盐=0那么
POH=PKb=-lgKb=-lg(1.8*10^-5)=4.74
PH=9.26