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A错误，电解池的阳极是失去电子，发生氧化反应的一级，而原电池正极是得到电子一级，所以电流（电子）由b——a
B正确D错误，乙的电解池发生2NaCl+2H2O＝电解＝2NaOH+Cl2+H2 ，转移0.04mol电子，有0.04molOH-形成，cOH-=0.04/0.4=0.1molL-，PH=13，生成0.02molCl2和0.02molH2，共0.04mol气体
C错误甲的电解液为氢氧化钾，是碱性，所以电极反应中不可能出现H+，应该2VB2+22OH--22e=V2O5+2B2O3+11H2O
追问
能讲讲B为嘛正确嘛。。
追答
不论是原电池还是电解池，都有总反应。可以按总反应计算，也可以按电极反应计算，按总反应计算一些题目看上去更清楚些，说通过0.04mol电子，等于是阴极得到0.04mol电子，又从阳极失去0.04mol电子，这样就叫做通过，等于是说电解池中发生的2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2这个反应有0.04mol电子转移，看上面的双线桥，或者是看电解反应，这个反应有0.04molNaCl反应，生成0.04molNaOH
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创远信科
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