Question

画圈圈的一，二题，高中化学

Answer 1

1，加水，cH+/cOH-减小，加水分子cH+减小，cH+*cOH-=Kw，分母cOH-一定变大，而且明显变小，说明是酸，强酸，溶液中大量H+，1中的CH3COO-不能，4中的HCO3-不能，所以235可以，2，T℃高于25℃，水电离程度加大，离子积Kw小于10^-14，比如Kw=10^-12，PH=6为中性，d点PH=7为碱性，ClO-在碱性环境稳定存在，

追问

第2题C选项错在哪？

加水的那里我还是不理解

为什么是酸性

追答

cH+/cOH-减小，cH+*cOH-=Kw，cOH-=Kw/cH+，cH+/cOH-=cH+^2/Kw，如果是碱稀释溶液PH下降，cH+是不断增大的，kw一定，，b点是酸性H++NO3-等于是硝酸，与Fe2+会有氧化还原反应。

追问

第2题的C选项为什么铝离子不能再c点溶液存在

追答

金属离子基本都不能在中性溶液存在，这个可以根据溶度积氢氧化铝ksp=1.9×10–33=Al3+*OH-^3，cOH-=6.6x10^-9，PH=5.8，既Al3+在PH=5.8产生沉淀。

追问

嗯 谢谢

Answer 2

根据氧化剂与原剂比值4:1Ag氧化剂4molAg4mol电所原剂1molH3PO2要失4mol电化合价需要+1价升高+5价产物即H3PO4
建议 这没有意义
也可以自己查阅资料

追问

什么鬼