Question

求解释A和D 第十三题

Answer 1

A点的溶液组分是0.1的二元弱酸溶液，主要电离为H2A->HA+H,电荷守恒得OH+HA约等于H+，加少量水，视溶液体积基本不变则弱酸平衡向右移动，HA与H浓度增加，OH/H2A=OH*K1*H*HA=K1*K2*HA（K1K2为常数），HA变大，所以原式变大
水电离的H浓度与OH浓度相等，溶液的H与OH浓度成反比，B点溶液PH<7,,D点溶液是碱式盐，溶液的OH都来自于若酸根离子的水解，也就是来自于水的电离，显然大于B点OH的浓度