高中化学 这两表看的有点乱 有没有人可以解释一下 最好能通俗易懂 谢
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原则，强电解质完全电离，弱电解质不完全电离，越弱电离程度越小
比如盐酸和醋酸，浓度都为0.1molL-
盐酸完全电离，cH+=cHCl=0.1,mol
醋酸部分电离，电离程度不足1%，cH+=0.01c醋酸=0.001molL-
所以盐酸cH+大，PH小
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，和OH-反应还是与Zn反应，都是与H+反应
随着H+的消耗，cH+减小，醋酸电离正向进行，不断电离出H+，直至醋酸完全电离，完全反应，其实就是同物质的量的盐酸和醋酸含有的nH+是相同的，不同是强酸开始即完全电离，而弱酸随着消耗逐步电离出H+。
反应速率与浓度有直接关系，H+浓度高反应速率快，强酸开始即完全电离所以cH+浓度大，反应速率大
比如盐酸和醋酸，浓度都为0.1molL-
盐酸完全电离，cH+=cHCl=0.1,mol
醋酸部分电离，电离程度不足1%，cH+=0.01c醋酸=0.001molL-
所以盐酸cH+大，PH小
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，和OH-反应还是与Zn反应，都是与H+反应
随着H+的消耗，cH+减小，醋酸电离正向进行，不断电离出H+，直至醋酸完全电离，完全反应，其实就是同物质的量的盐酸和醋酸含有的nH+是相同的，不同是强酸开始即完全电离，而弱酸随着消耗逐步电离出H+。
反应速率与浓度有直接关系，H+浓度高反应速率快，强酸开始即完全电离所以cH+浓度大，反应速率大
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追问
①相同物质的量，相同体积时，n=cV所以n(H+)相同
一元强酸 pH小则c(H+)小
一元弱酸 pH大则c(H+)大
因为n(H+)相同所以中和碱能量相同，与足量Zn。。。产生H2量相同
②相同pH，相同体积时，c(H+)相同
一元强酸→浓度小则n(H+)小所以中和碱弱，生成H2少
一元弱酸→浓度大则n(H+)大所以中和碱强生成H2多。
最后因为强酸浓度小，弱酸浓度大刚好互补所以速率相同 对吗
追答
.......最后因为强酸浓度小，弱酸浓度大刚好互补所以速率相同 ，这应该是
相同pH，即cH+相同，所以开始反应速率相同，但随着消耗，强酸中nH+直线减低，cH+直线降低，而弱酸随着H+消耗，cH+降低又会电离出H+，cH+降低幅度缓慢，所以开始反应速率相同，然后出现弱酸速率高于强酸。
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