Question

cH4的杂化轨道如怎么理解

Answer 1

1、C原子的4个价电子分别是2s2，2p2

2、两个s电子和两个p电子分别与氢原子成键时，应该有很大的不同。

3、但实验数据表明，甲烷（CH4）里的四个碳氢键完全相同。

4、这种现象可以用杂化理论解释，一个s轨道，3个p轨道，混杂后分化出4个sp3杂化轨道。

扩展资料：

杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

参考资料来源：百度百科-杂化轨道

Answer 2

1、C原子的4个价电子分别是2s2 2p2
2、两个s电子和两个p电子分别与氢原子成键时，应该有很大的不同
3、但实验数据表明，甲烷（CH4）里的四个碳氢键完全相同
4、这种现象可以用杂化理论解释，一个s轨道，3个p轨道，混杂后分化出4个sp3杂化轨道