Question

现有0.2mol/l盐酸溶液，如果加入等体积的2mol/l醋酸钠溶液，则混合溶液的pH是多少?

Answer 1

是等体积混合，一般这类题都是等体积混合的，混合后反应，生成了醋酸和氯化钠，醋酸钠有剩余，比较浓度大小，就是比较反应后溶液中的大小。

1、盐酸与醋酸钠反应：

HCl + Ac- = HAc

0.2 2 0

0 2-0.2 0.2

2、HAc电离平衡：

HAc = H+ + Ac-

初始（mol/L)： 0.1 0 0.9

平衡（mol/L)：0.1-x≈0.1 x 0.9+x≈0.9

x = [H+] = Ka *[HAc] / [Ac-]

pH = -lg[H+]

查得醋酸的Ka，代入上式即可求。

扩展资料：

混合溶剂的情况比较复杂,其溶解性能以及良、劣性与排除体积效应、两种溶剂分子间的相互作用、溶剂分子的自缔合、高分子在溶液中的聚集以及高分子对某一组分溶剂的优先吸附等多种因素都有关。溶剂的介电常数可以直接影响物质的溶解度。

溶解度变化导致溶质的热力学状态、动力学过程,以及热力学和动力学平衡的改变。同时,溶剂介质改变,固态粒子间的相互作用,固体和溶剂的相互作用也发生改变。因此溶剂环境的变化会大大改变产物的状态。

参考资料来源：百度百科-混合溶液

Answer 2

是等体积混合吧，一般这类题都是等体积混合的，混合后反应，生成了醋酸和氯化钠，醋酸钠有剩余，比较浓度大小，就是比较反应后溶液中的大小。