Question

请教一道化学题……

含有钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，他们都是配位数为6的配合物…两种晶体组成都是TiCl3·6H2O.取等质量两种晶体，分别配成溶液，各滴入足量的硝酸银溶液，原绿色晶体溶液得到白色沉淀的质量为紫色晶体的水溶液得到白色沉淀质量的2/3，则紫色晶体配合物化学式是什么？绿色晶体中含有的化学键类型是什么？……还有个质问，就是五水硫酸铜里水和硫酸铜之间有化学键或其他什么键么？大家教下我啊…写一下过程…用高中的方法哦…

Answer 1

钛的价电子排布为3d24s2，所以形成内轨配离子，而内轨配离子（内层电子轨道参加杂化的配离子）非常稳定，不容易电离。由题目可知，绿色晶体是由2个氯离子和4个水分子与钛离子配位，形成[TiCL1(H2O)5] + ，紫色晶体是由6个水分子与钛离子形成[Ti (H2O)6]3+，所以才有白色沉淀质量比为2/3，故紫色晶体配位物化学式为[Ti (H2O)6]CL3，绿色晶体中含有的化学键类型为共价键（配位键）和离子键。同理可知，CuSO4•5H2O中，Cu价电子排布为3d104s1，因此形成外轨配离子[Cu(H2O)4]2+，所以CuSO4•5H2O应该写成[Cu(H2O)4][SO4•H2O],故含有共价键（配位键）和离子键。
这个是解这个题的基本解法，如果你是高中的也有简单的解法的，解法如下：由绿色晶体和紫色晶体沉淀比为2/3可知，紫色沉淀有3个CL-，因此化学式为[Ti (H2O)6]CL3，绿色晶体中含有水分子，肯定有共价键，而又可电离出CL-，肯定含有离子键。。。

Answer 2

因为组成是TiCl3·6H2O.所以从沉淀的质量比可以得出：配合物外界的氯离子之比是2/3
所以绿色的外界氯离子为2，还有一个氯是内界与钛结合，紫色的3个氯全部是外界形成离子 所以紫色的化学式 Ti(H2O)6]CL3 含有离子键。配位键
CuSO4•5H2O 同样的含有配未键和离子键 水是配体，铜市中心体

Answer 3

5：6
甲醇是还原剂，被氧化为CO2，CH3OH中C的化合价平均是-2价。化合价升高6价。
HNO3是氧化剂，被还原为N2，化合价降低5价。
得失电子守恒，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5
：6
化学方程式
5
CH3OH
+
6
HNO3
=
3
N2
+
5
CO2
+
13
H2O

Answer 4

想想Cl2与NaOH反应的化学方程式:
Cl-Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+H20
BrF+2NaOH
=NaF+NaBrO+H2O
因为F的非金属性强,所以产物中的F为-1价,Br为+1价

Answer 5

1mol
N2O4相当于2mol
NO2（因为2NO2=[可逆]=N2O4）
因此1mol混合气体中含有体积分数y的N2O4，即N2O4有y
mol【因为相同条件下气体体积比等于物质的量比】，相当于NO2另有2y
mol。因此原混合气体可以看成NO与NO2的混合气体，总物质的量为1-y+2y=(1+y)
mol
由方法二的两个化学方程式可知，NO2可以单独被NaOH溶液吸收，而NO则必须与等体积的NO2混合才可能被NaOH完全吸收。因此，只要混合气体中NO2物质的量大于等于NO物质的量即可【也就是说，从NO2里拿出与NO等物质的量的部分与NO共同反应，剩下的部分直接被NaOH溶液吸收】。
因此说这(1+y)mol的“NO与NO2”混合气中，NO最多只能占一半，即(0.5+0.5y)mol；
而实际上除去N2O4后，真正的NO与NO2（即NOx）总物质的量为(1-y)mol。设NO物质的量为a，则NO2物质的量为(1-y-a)mol，这两种气体中O原子总物质的量为a+2(1-y-a)=(2-2y-a)mol；再除以气体总物质的量，即为混合气平均化学式中O的个数，即x=(2-2y-a)/1-y，解得
a=(2-x)(1-y)
又根据上面算出的NO物质的量范围，则(2-x)(1-y)≤0.5+0.5y，求解即可。
(2-x)(1-y)≤0.5+0.5y
xy-x-2y+2≤0.5+0.5y
2xy-2x-5y+3≤0
(2x-5)y≤2x-3
要注意的是，由于这是一个不等式，因此可能涉及到变号，要先确定x的范围。题中，NOx是NO与NO2的混合气体，因此x∈(1，2)，因此2x-5＜0，除到右边必须变号
∴y≥(2x-3)/(2x-5)
【右边的分式上下同时乘以-1即为答案的形式，所以都是一样的】