Question

【高中化学】求解D选项

Answer 1

首先A是错误的，HSO4-不能电离；B的比值就是Ka/c(CH3COO-)，因此是增大的，B正确；C错误，应该是向右移动，因为这个可逆反应的正反应是吸热的。
现在看D。
确实，加入很少量的NaOH可以和HCl反应使得平衡右移，HClO的量增大（只有Cl2及产生的HCl全部消耗尽，HClO才会被消耗）。但是，假设这个氢氧化钠溶液非常稀（比如0.000001mol/L)，那么，实际上加入的氢氧化钠溶液几乎就是水了。也就是说，HClO的量是多一些的，但是被水冲淡了，浓度反而减小。因此，D是不正确的。

追问

①氯水中除了水的电离平衡还存在什么平衡

②只有Cl2及产生的HCl全部消耗尽，HClO才会被消耗。这句话为什么

追答

1. 还存在平衡 Cl2 + H2O ==(可逆)== HCl + HClO，以及HClO的电离平衡（不过相对Cl2和水反应，可以忽略）

2. HClO是弱酸，酸性比HCl弱。观察上面的平衡式，NaOH肯定先和HCl反应（也就是直接消耗溶液中的H+）。反应后，生成物浓度减小，因此Cl2和水的反应可以继续正向进行，从而反应不断进行直到Cl2被消耗尽，此时HCl也没有了，只剩下HClO，然后NaOH再和HClO反应。