帮忙计算一下，谢谢了
己知反应合成气反应如下：（1）CH4＋H2O＝CO＋3H2－206.4KJ/mol(2)C0+H20＝C02+H2+41.2KJ/mol设反应初始进料中甲烷和蒸汽的量分别...
己知反应合成气反应如下：（1）CH4＋H2O＝CO＋3H2 －206.4KJ/mol
(2)C0+ H20＝C02+H2 +41.2KJ/mol
设反应初始进料中甲烷和蒸汽的量分别为1mol、3mol，反应1中甲烷消耗
量为0.7mol，反应2中C0消耗量为0.3mol，根据反应计量关系，请计算达
到平衡时各组分的摩尔数？ 展开
(2)C0+ H20＝C02+H2 +41.2KJ/mol
设反应初始进料中甲烷和蒸汽的量分别为1mol、3mol，反应1中甲烷消耗
量为0.7mol，反应2中C0消耗量为0.3mol，根据反应计量关系，请计算达
到平衡时各组分的摩尔数？ 展开
1个回答
展开全部
消耗0.7ch4，就前册生成0.7co，2.1h2
总纯洞共做悔枯1ch4，剩余0.3ch4
反应二消耗0.3co 剩余0.4co 生成0.3h2
所以最后
ch4 0.3
co 0.4
h2 2.4
总纯洞共做悔枯1ch4，剩余0.3ch4
反应二消耗0.3co 剩余0.4co 生成0.3h2
所以最后
ch4 0.3
co 0.4
h2 2.4
本回答由网友推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
