Question

一道高中化学题

麻烦用电荷守恒的方法解，最好手写

Answer 1

3.
NO2 pmol NO qmol ==>(p+q) mol NaNO3
NO2 pmol NO qmol + 1molO2==>(p+q) mol HNO3 ==>4mole- ==> 2molCuSO4
p+q == 2.2mol
p + 3q ==4mol
p ==1.3mol
q ==0.9mol

Answer 2

答案见上图

Answer 3

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Answer 4

Answer 5

分析：
（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子；
（2）同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大；
（3）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系；
（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，设出NO、NO2的物质的量，根据原子守恒、电子守恒列式计算各自的物质的量；根据电子守恒可计算生成硫酸铜的物质的量．
解答：
(1)周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA族；
(2)表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是Si，
故答案为：Si；
(3)a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；
c.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；
故答案为：ac；
(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成两种有毒气体为NO、NO2,最终转化为NaNO3,1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol,设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
{x+y=2.23x+y=4
解得：x=0.9，y=1.3，
根据电子守恒：n(CuSO4)=4mol2=2mol，
故答案为：NO:0.9 mol,NO2:1.3 mol；2 mol.
祝你学业进步！

Answer 6

安大成妻子陈珊瑚温和娴淑，手脚勤快，将家业整治地有条不紊，却不得婆婆沈氏欢心。而大成懦弱怕母，亦难替珊瑚说话，不久，珊瑚被沈氏逐出家门。在乡亲帮助下，珊瑚暂居沈氏妹于老太太家中。