Question

沉淀溶解平衡之间的相互转化有哪几种方式？

Answer 1

沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动，即反应平衡向溶解的方向移动。

饱和溶液的判断：一定温度下，某物质在水中的溶解度为Qc。

当Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；

当Qc=Ksp，溶液恰好饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；

当Qc<Ksp，溶液未达到饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。

扩展资料

沉淀平衡具有以下特征，“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”：

（1）“逆”：其过程为可逆过程；

（2）“等”：沉淀平衡过程的沉积和溶解速率相等；

（3）“动”：平衡为动态平衡；

（4）“定”：离子浓度一定；

（5）“变”：改变温度、浓度等条件，沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。

Answer 2

沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动，即反应平衡向溶解的方向移动。

饱和溶液的判断：一定温度下，某物质在水中的溶解度为Qc。

当Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；

当Qc=Ksp，溶液恰好饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；

当Qc<Ksp，溶液未达到饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。

扩展资料：

同离子效应：根据溶度积原理，将某种含有N离子的药剂投入水中，增大溶液中Nm-的浓度，使上式的沉淀溶解平衡向左方移动，一部分Mn+和Nm-将转为MmNn固体沉淀析出，以保持离子积等于溶度积常数。以此方法可达到降低水中有害离子Mn-的目的。

分步沉淀：若溶液中有数种离子都能与加入的同一种离子生成沉淀，可以通过溶度积原理来判别生成沉淀的顺序。随着这种离子的投加，一般情况下，溶度积常数较小的难溶盐先发生沉淀。

参考资料来源：百度百科-沉淀溶解平衡

Answer 3

一、化学平衡

1、掌握典型的化学方程式来作为分析平衡移动的模型，熟记温度、浓度、压强的影响及移动方向，比较两个平衡之间的量与质的差异。

2、时刻记住勒夏特列原理，只是减弱这种改变，即介于1与2之间。

3、再分析等效平衡的时候可以加一个中间状态，定一变一，如假设物质的量加倍时体积同时加倍，在将体积压缩为一半，这样就可以了解浓度与压强同时变化带来的影响。

4、平时要养成细心的习惯。在计算化学平衡常数和反应热时应注意系数及温度是否变化。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）

二、电离和水解平衡

1、熟记强弱电解质及强弱顺序，背并理解口诀，如谁弱谁水

解，越弱与水解，弱弱都水解，在熟记这些的基础上就可以解决溶液酸碱性的问题等。

2、注意离子不共存的情况，也是总结的功夫。

3、同化学平衡一样，也要分清不同变化对水解结果的影响，同时在注意敏感离子的影响时，也应该注意到无关离子会降低离子浓度的影响。

4、离子积的应用，pH和pOH的计算和相互转化，注意温度变化。

三、溶解平衡

1、熟记沉淀，难溶物质等。

2、平衡变化同化学平衡，Ksp的计算。

四、原电池和电解池

1、掌握各类原电池和电解池的类型和化学反应式，分清阴阳和正负两极，也就要求熟记放电顺序，易得难失，难得易失的规律。

2、通过电子流动方向和特别现象找出各极的放电离子，可通过假设法判断。

3、离子方程式的书写的加以注意，防止出错。

五、化学实验

1、总结课本上的实验，记住实验步骤及实验仪器，知道各个仪器的作用，什么吸水，什么验证离子等。

2、总结实验题，了解大概出题方向，做到看到一道实验题可以猜出它可以出的问题。熟悉问法和回答规范。

3、设计实验应回想平时所记的实验，做到类比。熟记各个实验步骤的注意事项及实验目的。

Answer 4

沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动,即反应平衡向溶解的方向移动.
1.利用酸效应
如果沉淀中的阴离子可以与H+反应,则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度,使沉淀溶解度增大
比如BaCO3沉淀,当溶液中含大量H+时可以完全溶解.
2.利用络合效应
在溶液中加入可以与沉淀中的某个离子发生络合反应,生成稳定络合物的络合剂,使沉淀溶解度增大.
比如AgCl沉淀,在溶液中加入过量NH3.H2O后完全溶解.
3.利用温度
对大多数沉淀,升高溶液的温度有利于其电离和溶解.
比如升高温度后BaSO4沉淀的溶解度有少量增加.
4.利用盐效应（很少涉及）
在溶液中加入与沉淀不发生反应的强电解质,使溶液中的离子强度增大,沉淀的溶解度也会随之增加.
比如AgCl沉淀,在溶液中加入饱和KNO3溶液后溶解度稍有增加.

Answer 5

加水 改变温度 加入使离子能转变为更难溶的沉淀的试剂如氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘离子，因为碘化银更难溶，所以氯化银的溶解平衡移动