Question

高中化学有关三大守恒问题？

题目如图
1.铵根离子的水解而得到的氢离子浓度不应该是大于一水合氨水解而得到的氢氧根浓度吗？
2.氢氧化钠电离出来的氢氧根浓度 怎么和氢离子浓度进行对比呢...?
3.为什么铵根离子的浓度大于氢离子浓度呢？不懂怎么进行判断
谢谢各位大佬解答！！

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Answer 1

氯化氨和氢氧化钠的物质的量相等，我们写出来的化学方程式应该是1:1的关系，生成氯化钠和氨水。因为氯化钠是强电解质，而氨水是弱电解质。因此钠离子等于氯离子浓度最大，反应后溶液显碱性，因此氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。氯化氨和氢氧化钠的物质的量相等，我们写出来的化学方程式应该是1:1的关系，生成氯化钠和氨水。因为氯化钠是强电解质，而氨水是弱电解质。因此钠离子等于氯离子浓度最大，反应后溶液显碱性，因此氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。

Answer 2

我没看懂你问啥，朋友，提醒一句，B选项氢氧化钠和氯化铵是会发生发应的，生成氯化钠和一水合氨。你根据那个浓度算一下，刚好是1:1的比例发生反应，化学方程式：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3.H2O，所以应该是，一比一反应后溶液呈碱性（随一水合氨的碱性）。现在写水解方程式：氯化钠我就不写了，
NH3.H2O=铵根离子+氢氧根；
H2O=氢氧根+氢离子
上面2个公式你发现氢氧根离子最多。那么铵根离子和氢离子怎么比较？要看一水合氨还有水的电离程度，一水合氨高于水，你想想水里要是真有那么多氢氧根和氢离子那你还能愉快的喝水么？水的电离程度很小的。我觉得大概是这样

Answer 3

氯化氨和氢氧化钠的物质的量相等，我们写出来的化学方程式应该是1:1的关系，生成氯化钠和氨水。因为氯化钠是强电解质，而氨水是弱电解质。因此钠离子等于氯离子浓度最大，反应后溶液显碱性，因此氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。

Answer 4

首先呢要明白反应过程，其次要明白有多少物质参与了反应，这道题中总反应是NH4CL+NaOH=NaCL+NH4OH，反应在碱性溶液中进行，反应为置换反应所以溶液仍为碱性OH＞H,电荷守恒Na+H+NH4=OH+CL又因为Na=CL所以结果出来了

Answer 5

1.一水合氨水溶液为碱性，是因为电离大于水解。
2.氢氧化钠是强碱完全电离，哦，在水溶液中水的电离是小部分，并且氢氧化钠店里出来的氢氧供会抑制水的电离。
3.首先在水溶液中，水的电离几乎可以忽略不计，一水合氨店里出铵根离子和氢氧根离子，氢氧根离子会更一步的抑制水的电离，而在一水合氨中，铵根离子的水解也只占小部分。