Question

在反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

在反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．3：8 B．8：3
C．1：3 D．3：1
请求解析

Answer 1

在这个反应里，一部分氨气中的氮被氧化成氮气，另一部分氨气与氯离子结合生成氯化铵，氯气被还原为氯离子。
所以，这个反应氧化剂和还原剂物质的量之比，不能直接看原料的配比，而是要区分一下氨有多少参与氧化还原反应。
先看氯，因为氯只有价态降低被还原的情况，3分子氯气被还原为6分子氯离子，转移了6e电子。
所以，相应的，还原剂氨气被氧化的部分也要转移6e电子，而氨气中的氮由－3价被氧化为0价，所以2分子氨即可转移6e电子。
综上所述，氧化剂氯气和还原剂氨气的物质的量之比为3:2。
你这个答案错了，应该是3:2，如果要把1分子氯气看成2个氯原子，就是3:1。
题目有两个陷阱，一是氨有一部分与氯离子结合，不发生氧化还原反应，二是氯气作为氧化剂，氨气作为还原剂。

追问

好详细，谢谢！我抄题目的时候答案弄错了，不好意思

好详细，谢谢！我抄题目的时候答案弄错了，不好意思