一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：
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铜不与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
161
2
x
y
0.4g
65/x=161/y=2/0.4g
x=13g
y=32.2g
（1）合金中铜的质量分数；（20g-13g)/20g*100%=35%
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数；32.2g/(13g+148.4g-0.4g)*100%=20%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
161
2
x
y
0.4g
65/x=161/y=2/0.4g
x=13g
y=32.2g
（1）合金中铜的质量分数；（20g-13g)/20g*100%=35%
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数；32.2g/(13g+148.4g-0.4g)*100%=20%
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亚洲新材料
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解：设合金中含有铜m克，含有锌（20-m）克,148.4g
稀硫酸
中含有
H2SO4
y克
Zn+H2SO4=
ZnSO4
+H2↑
0.2g/2(g/mol)=(20-m)g/65(g/mol)=y/98(g/mol)
→m=13.5
y=9.8
则生成ZnSO4有0.1mol
(1)
w(Cu)=(13.5/20)x100%=66.5%
(2)
w(ZnSO4)=[(0.1x65)/(148.4-9.8)]x100%=4.7%
稀硫酸
中含有
H2SO4
y克
Zn+H2SO4=
ZnSO4
+H2↑
0.2g/2(g/mol)=(20-m)g/65(g/mol)=y/98(g/mol)
→m=13.5
y=9.8
则生成ZnSO4有0.1mol
(1)
w(Cu)=(13.5/20)x100%=66.5%
(2)
w(ZnSO4)=[(0.1x65)/(148.4-9.8)]x100%=4.7%
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首先铜不与酸反映
生成氢气的是锌
方程式为zn+h2so4=znso4+h2
设锌有x克则可计算65/x=2/0.4
解得x=13克
则铜有20-13=7克
铜的质量分数为7/20=0.35
即铜的质量分数为35%
（2）因为溶质均为硫酸锌
设溶质为y克可计算161/y=2/0.4
解得y=32.2克
再来计算溶液的质量
硫酸溶液有148.4克，锌有13克溶解到硫酸中，并放出0.4克氢气
所以溶液质量为148.4+13-0.4=161克
所以溶液中溶质质量分数为32.2/161=0.2
即20%
生成氢气的是锌
方程式为zn+h2so4=znso4+h2
设锌有x克则可计算65/x=2/0.4
解得x=13克
则铜有20-13=7克
铜的质量分数为7/20=0.35
即铜的质量分数为35%
（2）因为溶质均为硫酸锌
设溶质为y克可计算161/y=2/0.4
解得y=32.2克
再来计算溶液的质量
硫酸溶液有148.4克，锌有13克溶解到硫酸中，并放出0.4克氢气
所以溶液质量为148.4+13-0.4=161克
所以溶液中溶质质量分数为32.2/161=0.2
即20%
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