Question

向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为红红色，此时溶液的pH＞7＞7，向此溶液中逐滴加入

Answer 1

（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，此时溶液的ph＞7．
向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色由红色刚好变为无色时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：hcl+naoh=nacl+h2o．
（2）若继续滴入稀盐酸，溶液显酸性，ph小于7；当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强，则滴加的稀盐酸越多，酸性越强，则烧杯中溶液的ph将降低．
故答案为：（1）＞；无；hcl+naoh=nacl+h2o；（2）降低．

Answer 2

氢氧化钠
是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色
酚酞
变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生
中和反应
，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加
稀盐酸
，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色；
故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．