Question

已知a b c d分别是alcl3 bacl2 feso4 naoh

已知a b c d分别是alcl3 bacl2 feso4 naoh 四种化合物的一种，他们的水溶液之间的一些反应如下： 1.a+b-白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 2.b+d-白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转为红褐色。 3.c+d-白色沉淀，继续加d溶液，白色沉淀逐渐消失。 则a= ？b=？ c= ？d= ？ 下列反应的化学方程式为 （1）A+B生成白色沉淀（2）C与D反应后生成白色沉淀溶解于D 劳驾，各位，要有详细点的分析过程！谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢！！！！！！！！！！！

Answer 1

那么简单的
都不会?
告诉你吧
答案是:
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
很简单吧要是可以这么解:
1中白色沉淀加入稀硝酸沉淀不溶解可知白色沉淀为BaSO4，
因为在这几种沉淀中只有BaSO4不溶于稀硝酸
则a
b可能为BaCl2
FeSO4或
FeSO4
BaCl2
2中白色沉淀在空气中放置沉淀由白色转为红褐色知
b是FeSO4
，d是NaOH,它们先生成白色的Fe（OH)2，
后被氧化成Fe（OH)3，变为红褐色，则a就是
BaCl2
由3可知c是AlCl3,它与NaOH先生成Al（OH)3，当NaOH过量时Al（OH)3
转化为NaAlO2
故a是BaCl2
b是FeSO4
c是AlCl3
d是NaOH
BaCl2+FeSO4==FeCl2+BaSO4↓
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O