Question

有关酸碱指示剂的问题

书上说，甲基橙的pH变色范围为3.1-4.4
甲基橙的pH变色范围为4.4-6.2
石蕊的pH变色范围为5.0-8.0
酚酞的pH变色范围为8.2-10.0
那么为什么做酸碱中和滴定的时候，这些指示剂中，像甲基橙还有酚酞可以用在同一个滴定试验里呢？它们的变色范围不是相差很大吗？而且滴定时要求的计算值很精确，每一滴都对实验有影响，那么既然甲基橙和酚酞的变色范围相差这么大，那么不是有很多滴的误差吗？那么它们为什么还可以通用呢？

还有，这四种指示剂分别适用于哪种化学反应，什么样的情况下可以用甲基橙，什么情况下用甲基红，还有石蕊，酚酞。。。。。。谢谢！

Answer 1

酸碱滴定是一种传统的方法，适用于要求不太高的溶液测定，要求高的就用精密仪器（如PH计）
这些都是常用的指示剂，精确范围已经是很高了，反应也很灵敏，只要过量一滴就会立即改变颜色（你使用时就会发现了）。且价格是普遍能接受的。看数字相差的确挺大的，但是按PH的计算是负对数，即最大相差约0.0001mol/L，已经是很小了。这样的要求已经能使用于很多工业生产和一般检查的要求了。
其原理是这些指示剂在不同的PH下，生成不同的离子而显现不同的颜色。但石蕊例外，石蕊是用一些植物的花来泡制而成的，成分较复杂，不用于滴定指示剂的使用，只用于定性的测定（即物质是酸还是碱的测定）
至于这些指示剂用于什么范围，就要看你要测的物质的酸性如何了，只要是要测的物质酸碱性落在该指示剂的范围上都是可用的。

Answer 2

事实上这些指示剂是一般我们学生实验中用到的指示剂。而在我们的实验中，溶液的量不多，而且你仔细算一下，3.1和4.4最多就一两滴的差别。至于甲基橙和酚酞，这就是你的第二个问题。用酸滴碱时，用酚酞；反过来则用甲基橙，所以不会分别用两者滴一个实验。一般不用甲基红和石蕊，因为颜色变化不明显。希望能帮到你！

Answer 3

滴定终点只是pH=7时的，酸碱恰好中和，溶液的变色范围与溶液有关

Answer 4

这些指示剂都是有机弱酸或有机弱碱，其共轭酸碱因结构不同而具有不同的颜色。酸型具有的颜色是酸色，碱型具有的颜色是碱色。他们显色都是由于溶液中H+浓度变化而产生不同的颜色变化的。
当溶液处于中性时，滴加半滴酸或者碱溶液的PH值都会变化很大的，PH值变化很大的范围就叫突跃范围，一般突跃范围都跨越好几个PH值范围的。
指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围在突跃范围内或至少占据突跃范围的一部分。
强酸强碱滴定：0.1mol强酸强碱滴定的PH突跃范围是4.3-9.7，所以上面的几种指示剂都可以选择，但浓度越稀的滴定，其突跃范围就会越小，指示剂的选择也要有相应的变化。
强酸滴定弱碱：该强酸弱碱的盐的水溶液会显示出酸性，即酸碱1：1反应后其溶液显示出酸性，则其突跃范围就会偏向于酸性这边，所以应该选择变色范围偏向酸性的指示剂，选择甲基橙和甲基红，而不选择酚酞。
强碱滴定弱酸：该强碱弱酸的盐的水溶液会显示出碱性，同理则其突跃范围就会偏向于碱这边，所以应该选择变色范围偏向碱性的指示剂，选择酚酞，而不选择甲基橙和甲基红。
弱酸弱碱互相滴定，由于反应定量不严格或无明显的滴定突跃，一般没有实用意义。
石蕊试剂的变色范围比较接近7，可不可以选择，则看参加反应的物质的浓度，看他们的突跃范围。

Answer 5

不能一概而论，要看你需要的滴定终点是酸性还是碱性
碱性范围内的一般用酚酞，比如NaOH滴定醋酸;
反之，甲基橙，比如，强酸滴定弱碱

Answer 6

指示剂变色的原理本身就是发生化学反应，例如石蕊在酸中发生反应，其结果就是变成蓝色，而不是“反应没了”。
固体NaOH碱性太强可以使之分解。