Question

纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是（　　）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确

Answer 1

a
试题分析：已知ph=—lg【h
+
】。在纯水中，温度越高，水的电离程度越大。因此，在100℃时，纯水中h
+
离子的浓度比在10℃时的要大，代入公式知ph反而变小。故纯水在10℃和100℃时的ph相比，前者大，后者小。故选a项。
点评：本题对于纯水的ph值的比较其实在联系水的电离平衡，温度升高使平衡正向移动。

Answer 2

常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，pH=7；
水的电离
是
吸热过程
，温度降低，抑制了水的电离，10℃时水电离的
氢离子
浓度小于1×10-7mol/L，pH＞7，
温度升高促进电离，50℃时水中氢离子和
氢氧根离子
浓度增大，所以纯水pH＜7，
所以前者大于后者，
故选A．