Question

分析化学题目 两题 电势（Fe3+/Fe2+)=0.68V 电势（Sn4+/Sn2+)=0.14

分析化学题目 两题 电势（Fe3+/Fe2+)=0.68V 电势（Sn4+/Sn2+)=0.14V 向左转|向右转 向左转|向右转

Answer 1

解：
严重怀疑硝酸铅的浓度是0.0200
mol/L，不然前面的10.05
mL当中的0.05
mL没有任何意义。假定其浓度为0.0200
mol/L
利用公式计算：
K'PbY=[PbY']/[Pb']·[Y']
[Pb']=[PbY']/K'PbY·[Y']
lgK'PbY=lgKPbY-lgαY(H)=18.04-6.45=11.59
[Y']=CV/V(T)=0.05×0.02/20.05=4.99×10^-5
mol/L
[PbY']=0.0999
mol/L
[Pb']=[PbY']/K'PbY·[Y']=0.0999/10^11.59·4.99×10^-5=5.000×10^-9
mol/L
 
氧化还原平衡后的电极电位与浓度无关
带入公式而已
向左转|向右转
 
平衡后电极电位=（0.68+0.14×2)/3=0.32