Question

常见的吸放热反应有哪些

Answer 1

1、金属和水或酸反应
2、酸碱中和反应
3、一切燃烧
4、大多数化合反应和置换反应
5、缓慢氧化反应如生锈
常见吸热：
1、大多数分解反应
2、铵盐和碱反应
3、碳作还原剂的反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

化学反应和物理反应的区别

1、反应的原理不同。

化学反应就是两种或者是两种以上的物质在一起反应以后产生了新的物质，这就叫化学变化，物理变化就是各种物质在一起的时候不产生新的变化。

2、分子种类不同。

化学反应不会改变元素的数目，反应前后的元素数目及种类是一样，不过分子（即原子组合）发生改变而已，而物理变化一般都是物质的状态改变，不改变分子种类的。

3、反应的状态范围大小不同。

化学反应必有物理反应，化学反应实际上就是一些电场作用下的电力学问题而已。例如，不同的物质的溶解就发生不同的变化。蔗糖溶解在水里时，它的分子均匀地分散在水分子之间，形成均一状态混合物，属于物理变化。食盐溶解在水里时，它的晶体受极性的水分子的吸引而分散，Na+和Cl-在水里的分散属于物理变化，而Na+和Cl-跟水分子结合成水合离子的过程，则属于化学变化。

但食盐的基本化学性质没有变，物理变化居主导地位。

Answer 2

【吸热反应】
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。

【放热反应】
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

Answer 3

常见放热：
1、金属和水或酸反应
2、酸碱中和反应
3、一切燃烧
4、大多数化合反应和置换反应
5、缓慢氧化反应如生锈
常见吸热：
1、大多数分解反应
2、铵盐和碱反应
3、碳作还原剂的反应
吸热就是说总反应吸收的热大于放出的热。放热则相反。
不是。化学反应的实质是旧键断裂，新键形成。断裂要吸热，形成新键要放热。总的反应热是吸热还是放热才决定这个反应是放热还是吸热。即二者的数量差。
化合反应一般是放热较多。也有吸热的。这不是判别的唯一标准
1、要判断一个反应是吸热反应还是放热反应的关键是反应物与生成物所具有的总能量的相对大小关系,与反应条件无必然联系,放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生,反应开始后不再需要加热的反应为放热反应,必须持续加热才能进行的反应为吸热反应.但是并不是说需要加热的反应就一定是吸热的,当然常温可以直接反应的也不一定放热.
2、常见放热反应①所有燃烧、爆炸或氧化反应.如：2CO+O2 2CO2糖、脂肪在人体内的氧化,铁的锈蚀②酸碱中和反应.如：　　NaOH+HCl=NaCl+H2O　③活泼金属与水或酸的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　④大多数的化合反应,如：CaO+H2O=Ca(OH)2⑤铝热反应2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
常见吸热反应：①铵盐与碱的反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
② 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）C+H2O(g)=CO+H2 C+CO2(g) =2CO
③多数的分解反应,如：CaCO3 =CaO+CO2↑　④水解反应记住这些常见的,处理问题就方便多了.

Answer 4

常见的放热反应：
①可燃物的燃烧反应；
②酸碱中和反应；
③大多数化合反应；
④金属跟酸的置换反应；
⑤物质的缓慢氧化。
常见吸热反应：
①大多数分解反应；
②盐的水解和弱电解质的电离；
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；
④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
⑤一般用C、 CO 和H2还原金属氧化物的反应
以上资料仅供参考。