Question

高中化学中，漂白性和还原性到底是什么关系？

Answer 1

常见具有漂白剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性实质分别属于以下三类：
一、与有机色素结合成不稳定的无色物质
在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
二、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。（如何氧化？）
（1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性:
Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO,
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。利用它们的强氧化性，HClO常用作自来水消毒，Ca(ClO)2与CO2、水反应生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。
(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。
(3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。
三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。活性炭可以做制糖工业的脱色剂，属于物理吸附性漂白。
从漂白是否可逆看，还可将漂白分为可逆性漂白（如SO2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆属于不可逆性漂白）。
像二氧化硫和无机物质溴单质和高锰酸钾反应使溶液退色，就不是漂白性。实质是发生了氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，表现了二氧化硫的还原性

常用二氧化硫漂白纸张、
编织品(
虫
口
草帽等)
。但需注意的是二氧化硫漂白的缺点：
污染环境，
效果不持久。另外，
二氧
硫不能漂白酸碱指示剂
。如将二氧化硫通人紫色石蕊试液，
很快变成红色，
但不褪色。
综上所述，
我们可以将高中阶段所学具有漂白作用的物质，
按其漂白原理分成三类：
(
1
)
强氧化剂型：
即漂白剂本身是一种强氧化剂，
它可以将有机色质内部的“
生色团”
破坏掉而使之失去原有的颜色，
种漂白是彻底的、
不可逆的。此类物质有
HC
I
O、
N
a
2
0
：
、
H2
0
2
、
HN
O
，
等强氧化性物质。
(
2
)
加合反应型：
即漂白剂
与有机色质内部的“
生色团”
发生加成反应，
使有机色质失去原有的颜色，
但是，
如果受热或其
一些因素的影响，
漂白剂从有机色质中脱离，
使之又恢复原有颜色，
这种漂白是可逆的，
不彻底的。如前所述的二氧化硫。
(
3
)
吸附作用性：
有些物质的固体疏松、
多孔，
具有较大的表面积，
可以吸附一些其它有色物质而使之失去原有的颜
，
如活性炭、
胶体等。
需要特别注意的是：
漂白作用是指有机色质褪色。漂白剂不一定使无机色质(
如：
高锰酸钾
K
Mn
0
4
、
五水硫酸铜
c
u
—
4
·
5
H
2
0等瑚
色；
即使能使无机色质褪色，
也不称漂白作用(
如二氧化硫s
0
：
使高锰酸钾K
Mn
0
4
溶液褪色)
。