Question

氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少

Answer 1

氨水中存在以下化学平衡：
nh3+h2o=nh3·
nh3·h2o=nh4+
+ohˉ
又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l，设c(ohˉ)=x，则c(nh3·h2o)=1-x，
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5，（由于氨水电离常数很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1）
解得x=1.32*10^-3mol/l，即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l
故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12