Question

配置标准溶液和试样溶液时,为什么用硫酸溶液而非蒸馏水进行稀释?

Answer 1

在制备标准溶液和试样溶液时，通常需要进行稀释。为了确保最终的溶液浓度准确无误，通常使用一种溶剂来稀释，这种溶剂不会对待测物质产生任何影响，并且具有稳定性、纯度高、易得等特点。对于许多化学试剂而言，蒸馏水是一种常用的稀释溶剂。但是，在某些情况下，蒸馏水并不适合作为稀释溶剂，而需要使用其他的稀释剂，例如硫酸溶液。
首先，硫酸是一种强酸，具有很强的脱水能力，可以去除水分，使稀释后的溶液保持干燥。这在一些需要避免水分影响的化学实验中非常有用。例如，在一些离子反应中，水分会影响反应的速率和结果，使用硫酸可以避免这种影响。此外，硫酸还可以用于稀释那些难以溶于水的物质，例如一些有机物质，这些物质可以在硫酸中稀释后更容易溶解。
其次，硫酸是一种稳定性很高的溶液，容易保存，并且不会与待测物质产生反应。相比之下，蒸馏水可能会受到空气、微生物、有机物等多种因素的影响而导致失去纯度，从而影响稀释后的溶液浓度和准确性。
最后，硫酸溶液的浓度可以通过加水来调整，因此非常方便制备不同浓度的标准溶液或试样溶液。而且，硫酸是一种非常常见的试剂，易得、价格低廉，也更容易进行保存和储存。
总之，硫酸溶液作为稀释溶剂在很多情况下比蒸馏水更加适用，可以提供更高的稳定性和准确性。但需要注意的是，由于硫酸具有强脱水性，需要严格控制稀释过程中的体积和浓度，避免产生安全问题。同时，在进行化学实验操作时，应根据实验需要选择合适的稀释溶剂，确保实验结果的准确性和可靠性。