Question

硝酸为什么可以氧化铁？

Answer 1

3 Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂ +2 NO↑+4H₂O （稀硝酸不足）

Fe + 4 HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2 H₂O

（铁与稀硝酸反应生成NO，稀硝酸过量）

Fe + 6 HNO₃(浓) =加热= Fe(NO₃)₃ + 3 NO₂↑+ 3 H₂O

（常温下Fe 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，Fe被氧化到+3 价，硝酸被还原为 NO₂）

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。

扩展资料：

二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物。

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。

Answer 2

硝酸是酸，而氧化铁是碱性氧化物，所以两者会发生反应。

Answer 3

因为硝酸有强氧化性，铁有还原性，所以硝酸和铁能发生氧化还原反应，即硝酸能将铁氧化。