活化能与反应热的关系
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1.活化能是指在反应过程之位能图中,活化复体(activated complex)与反应物间之位能差值(亦可视为分子超越能量障碍所需具有之能量).
2.低限能是指在分子动能分布图中,反应物发生有效碰撞(根据碰撞理论)所须具有之最低限度能量.
3 一个反应中温度的改变对反应热是否有影响须视该反应之本质及温度变化范围而定
delta H = H(products) -H(reactants)
如果温度变化范围不大,反应热就较不受温度影响.
4.活化能是经验式,其是否会受温度影响也须视该反应之本质及温度变化范围而定,对一般的反应,如果温度变化范围不是很大,活化能受温度影响就较不显着.
2.低限能是指在分子动能分布图中,反应物发生有效碰撞(根据碰撞理论)所须具有之最低限度能量.
3 一个反应中温度的改变对反应热是否有影响须视该反应之本质及温度变化范围而定
delta H = H(products) -H(reactants)
如果温度变化范围不大,反应热就较不受温度影响.
4.活化能是经验式,其是否会受温度影响也须视该反应之本质及温度变化范围而定,对一般的反应,如果温度变化范围不是很大,活化能受温度影响就较不显着.
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11
2024-08-28 广告
化学反应常伴随有能量的变化，有两种类型：放热和吸热反应。凡是生成物的热量小于反应物的热量的都属于放热反应。如燃烧反应，中和反应，活泼金属与酸的反应，钠和水的反应，CaO和水的反应，氢气与水的反应，氧化钠与 水的反应。绝对权威，绝对正确。
北...
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本回答由11提供
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